Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia házi
Dzsúz
kérdése
270
NaCl-dal szennyezett CsCl mintát kénsavval szárazra párolva (elfüstölve) a megfelelő szulfátok keverékét kapjuk. 1.026 g mintából kiindulva 1.131 g szulfát keletkezik.
Hány tömegszázalék volt a minta NaCl tartalma?
Segítséget előre is köszönöm!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M_(NaCl)` = 58,5 `g/(mol)`
`M_(CsCl)` = 168,4 `g/(mol)`
`M_(Na_2SO_4)` = 142 `g/(mol)`
`M_(Cs_2SO_4)` = 361,8 `g/(mol)`
2 `NaCl` + `H_2SO_4` = `Na_2SO_4` + 2 `HCl`
2 `CsCl` + `H_2SO_4` = `Cs_2SO_4` + 2 `HCl`
A kiindulási mintánkban van x g `NaCl` és 1,026-x g `CsCl`.
Ezek rendre `x/58.5` és `(1.026-x)/168.4` mol.
Keletkeznek feleannyi mólok: `x/(2*58.5)` és `(1.026-x)/(2*168.4)` mol.
Ezek grammban: `(142*x)/(2*58.5)` és `(361.8*(1.026-x))/(2*168.4)` és ezek együtt nyomnak 1,131 g-ot.