Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Titrálás

395
a. 0,0500 M oxálsav 10 ml-es részleteit titrálva K-permanganáttal kénsavas közegben, a fogyások átlaga 8,86 cm3. Mennyi a mérőoldat koncentrációja?

b. 1,20 g H2O2-oldatot 500,00 cm3-re töltünk fel. 50,00 cm3-es részletét 0,0130 mol/dm3 koncentrációjú KMnO4-oldattal
savas közegben titráljuk. A fogyás 30,80 cm3. Hány %(m/m)-os a minta H2O2--ra? (MH2O2 = 34,00 g/mol)
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
a,

2 `MnO_4^-` + 5 `(COO)_2^(2-)` + 16 `H^+` = 2 `Mn^(2+)` + 10 `CO_2` + 8 `H_2O`

10 ml oxálsav-oldatban van `10/1000*0.05` = 0,5 mmol oxálsav.

Az egyenlet szerint ez reagál `0.5/2*5` = 1,25 mmol permanganáttal

8,86 `cm^3` oldatban van 1,25 mmol `KMnO_4`

1000 `cm^3` oldatban van `1/8.86*1.25` = 0,141 mol `KMnO_4`

A `KMnO_4`-oldat 0,141 `(mol)/(dm^3)`-es.

b,

2 `MnO_4^-` + 5 `H_2O_2` + 6 `H^+` = 2 `Mn^(2+)` + 5 `O_2` + 8 `H_2O`

30,8 `cm^3` `KMnO_4`-oldatban van `30.8/1000*0.013` = 0,4 mmol

Ez reagál az egyenlet szerint `0.4/2*5` = 1 mmol `H_2O_2`-dal.

50 `cm^3` oldatban van 1 mmol `H_2O_2`

500 `cm^3` oldatban van 10 mmol `H_2O_2`, ami `10*34` = 340 mg = 0,34 g `H_2O_2`

1,2 g alapoldatban van 0,34 g `H_2O_2`

100 g oldatban van `100/1.2*0.34` = `28.dot(3)` g `H_2O_2`

A kiindulási `H_2O_2` oldatunk `28.dot(3)` tömeg%-os.
1