Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Titrálás

273
225 mg kristályvízmentes FeCl3-ot (M=162,35g/mol) tartalmazó oldatot permanganometriás módszerrel határozunk meg. Mennyi lenne a fogyás, ha a KMnO4 mérőoldat koncentrációja 0,0106 mol/dm3, és feltételezzük, hogy az ekvivalenciapont és a végpont egybeesik?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
Az a helyzet, hogy permanganometriával vas(II)-t lehet meghatározni, nem pedig vas(III)-at, ráadásul a klorid is zavarja a rendszert eléggé. Szóval úgy történik a meghatározás, hogy a a vas(III)-at redukálják vas(II)-vé, pl ón(II)-vegyülettel, utána jöhet a permanganometria. A kloridot pedig kalomellel kicsapják.


5 `Fe^(2+)` + `MnO_4^-` + 8 `H^+` = 5 `Fe^(3+)` + `Mn^(2+)` + 4 `H_2O`

225 mg `FeCl_3` az `225/162.35` = 1,386 mmol

Ehhez szükséges az egyenlet szerint ötödannyi, azaz `1.386/5` = 0,277 mmol `KMnO_4`

1000 `cm^3` oldatban van 10,6 mmol `KMnO_4`

Mennyi oldatban van 0,277 mmol `KMnO_4`?

x = `0.277/10.6*1000` = 26,15 `cm^3` fogy a mérőoldatból.
1