3,

Egyenlet: 2 Ca + `O_2` = 2 CaO

típus: égés, egyesülés, redoxireakció

energia: exoterm

4,

Tapasztalat: heves reakció, szilárd fehér anyag keletkezik

Egyenlet: 2 Na + `Cl_2` = 2 NaCl

Anyag száma szerint: egyesülés

energia: exoterm

5,

2 Mg + `O_2` `rightarrow` 2 MgO

4 Al + 3 `O_2` `rightarrow` 2 `Al_2O_3`

`CO_2` + C `rightarrow` 2 CO (Ezt kell aláhúzni)

2 Fe + 3 `Cl_2` `rightarrow` 2 `FeCl_3`

S + `O_2` `rightarrow` `SO_2`

2 Na + `Cl_2` `rightarrow` 2 NaCl


6,

oxidáció: égés

redukció: bomlás

Az oxidáció: elektronleadás; a redukció elektronfelvétel

7,

lakmusz piros

fenolftalein színtelen

univerzál indikátor: piros

A kémhatást okozó ionok: `[H_3O^+]` `gt` `[OH^-]`

Karikázni: pH `lt` 7

Mivel közömbösíthető: pl NaOH-dal.

8,

a, ionok aránya: `[H_3O^+]` `lt` `[OH^-]`

b, pH `gt` 7

c, lúgos

9,

pH = 7

arány: `[H_3O^+]` = `[OH^-]`

sárgászóld

10,

a, savas

b, lúgos

c, savas

d, lúgos

11,

`HCl` + `H_2O` = `H_3O^+` + `Cl^-`

ionok: oxóniumion és kloridion

Típusa: sav-bázis reakció, protonátmenettel járó reakció