A kén-dioxid gáz vízben való oldódása során a fizikai oldódáson túl további reakciólépésekkel kell számolnunk. Először az oldott kén-dioxid reakcióba lép a vízzel. Az egyensúlyra vezető folyamat reakcióegyenlete:
SO2(aq) + H2O(f) ⇌ H2SO3(aq)

Második lépésben a keletkező kénessav a vízzel szintén egyensúlyra vezető folyamatban reagál:
H2SO3(aq) + H2O(f) ⇌ HSO3−(aq) + H3O+(aq)
Ks1 = 0,0120 mol/dm3
A kénessav Ks2 értéke olyan kicsi (1,00 · 10–7), hogy a hidrogén-szulfit-ionok további disszociációjától eltekinthetünk.

2,00 dm3 vízben 256 mg kén-dioxidot oldottunk fel. (A víz sűrűségét vegyük 1,00 g/cm3 -nek. Az oldódáskor bekövetkező térfogatváltozás elhanyagolható.) A keletkező oldat pH-ja 3,32. Ebben az oldatban az oxóniumion-koncentráció 4,79 · 10–4 mol/dm3.
Számítsa ki a kénessav és a kén-dioxid egyensúlyi koncentrációját a keletkezett oldatban!