Fizikai kémia házi!

1. Írja föl az egyensúlyi állandó K c értékét.
H 2 O (g) + CO 2(g) H 2(g) + CO (g)
PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)
2 NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g)
2 CaSO 4(s) 2 CaO (s) + 2 SO 2(g) + O 2(g)
2 CO 2(g) 2 CO (g) + H 2(g)
H 2 O (g) + C (s) 2 CO (g)
Ni (s) + 4 CO (s) Ni(CO) 4(g)

2. A 2 HCl (g) H 2(g) + Cl 2(g) reakció egyensúlyi állandója 25 °C-on 4,17 * 10 -34 . Mekkora lesz
az egyensúlyi állandója 25 °C-on a H 2(g) + Cl 2(g) 2 HCl (g) reakciónak?

3. Egy gyenge sav híg vizes oldatában az alábbi egyensúly érvényes:

HA + H 2 O H 3 O + + A -

Az egyensúlyi koncentrációk: [H 3 O + ] = 0,027 mol/dm 3 , [HA] = 0,078 mol/dm 3 . Számítsa ki
az egyensúlyi állandót és a disszociációfokot!

4. Egy 0,01 mol/dm 3 koncentrációjú gyenge sav 5,0 %-a disszociál.

HX + H 2 O H 3 O + + X -
Számítsa ki a disszociációs állandót és az oldat pH értékét!

5. Az ecetsav és etilalkohol reakciója során etilacetát és víz képődik. Az egyensúlyi
állandó 25 °C-on 4,0.

ecetsav + alkohol etilacetát + víz

Számítsa ki egy 2 mol/dm 3 ecetsav és l mol/dm 3 etilalkohol tartalmú kiindulási elegyben az
egyensúly beállta utáni etilacetát koncentrációt.

6. Az étkezés után termelődő gyomorsav sósav koncentrációja 1,2 * 10 -3 mol/dm 3 .
Mekkora a gyomorsav pH értéke?

7. Döntse el, hogy az alábbi sók vizes oldatai közül melyik savas, melyik lúgos kémhatású!

KI, NH 4 F, CH 3 COOK, K 3 PO 4 , K 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3

8. Egy 0,05 mólos gyenge bázis vizes oldatában a bázismolekulák 3 %-a ionizálódik.

B(OH) 2 B + + 2 OH -
Számítsa ki az oldat pH-ját!

9. Van 200 cm 3 hangyasavra és nátrium-formiátra nézve egyaránt 0,05 mól/dm 3 -es
pufferoldatunk. Hány dm 3 0,1 mól/dm3-es
a) hangyasav b) sósav c) kénsav
d) nátrium-formiát e) nátrium-hidroxid
oldat szükséges ahhoz, hogy az oldat pH-ja egy egységgel változzon? K hangyasav = 1,77*10 -4
10. Milyen arányban kell összeönteni 0,05 mól/dm 3 -es nátrium maleinát és 0,05 mól/dm 3 -
es kénsav oldatot, hogy pH = 7 illetve pH = 5-ös oldatot kapjunk. Maleinsav: cisz-butén-
disav.
K s1 = 1,42*10 -2 és K s2 = 8,57*10 -7

11. Egy nemionos tenzidet és 0,01 mól/dm³ koncentrációjú tejsavat tartalmazó oldat 1dm 3 -
hez mennyi 0,1 mól/dm 3 NaOH oldatot kell adagolni, hogy az oldat pH-ja végül 5,5 legyen.
K s = 1,38*10 -4