Ezt a feladatot házinak kaptuk, vmi versenyfeladatból, szóval nem igazán értem, tudna valaki segíteni? Holnap délutánig kellene :/ Ilyen feladatokból írunk majd dogát, de nem értem. Házinak egy olyan feladatot kaptunk, amiben meg van adva hogy a NaCl tömege 20 g és a tisztasága 80%(de a szennyződés nem lép reakcióba), és egy ismeretlen koncentrációjú tömény kénsavat cseppentünk a konyhasóra. Majd a keletkező HCL-t 100cm3 vízben felfogjuk. A reakció során keletkezett sósavból 10cm3 térfogatú mintákat titrálunk 1,0 mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldattal. Az átlagos fogyás 12,5 cm3 lett.
A lombikban maradó oldatot leszűrjük, a terméket többször átkristályosítjuk, ezzel tisztítva és semlegesre mosva. Így kapunk egy fehér színű, kristályos terméket, amit magas hőmérsékleten megszárítunk és exszikkátorban szobahőmérsékletre hűtjűk, majd lemérjük. A kérdések: Elméletileg hány l HCL-gáz keletkezik? ( a laborban 18 fok van, a nyomás 101,0 kPa). (O Celsiusfok=273 K)A másik kérdés: a nátriumszulfátra ugyanazt a kitermelési százalékot feltételezzük mint a HCL-re. Az exszikátprban kihűtött só tömege mennyi centigrammos mérlegen? Mi a só tömegszázalékos összetétele az Na2So4re és az NaClre nézve?