1.)Mekkora a levegő sűrűsége 60,0 százalékos relatív nedvesség mellett 80,0 kPa össznyomáson,
37,5 °C-on, ha a száraz levegő 80,0 térfogatszázalék nitrogénből, 19,0 térfogatszázalék
oxigénből, 1,00 térfogatszázalék argonból áll? 37,5 °C-on a telített vízgőz nyomása 5,47 kPa.

2.)2,00 dm3-es lombikba, melyben levegő van, a nyomás 100 kPa, a hőmérséklet 20,0 °C, 3,04 g
kámfort teszünk. (A kámfor térfogatát elhanyagoljuk.) A zárt lombikot 120,0 °C-ra melegítve a
kámfor szublimál. Mekkora lesz a nyomás a rendszerben? Hány gramm kámfort lehet a
lombikba tölteni, ha a nyomás legfeljebb 0,300 MPa lehet? (M(C10H16O) = 152,0 g/mol)
Egy 20,0 dm3-es nitrogénpalackban a nyomás 20,00 MPa, a hőmérséklet 27,0 °C. A palack
aljában víz van. A palackból a nitrogént védőgázként akarjuk felhasználni atmoszférikus
nyomáson (100 kPa), a védőgázban azonban a vízgőz parciális nyomása maximálisan 0,400 kPa
lehet. Feltéve, hogy a palackban lévő gáz mindig telített vízgőzre nézve, mekkora az a legkisebb
nyomás a palackban, amikor a védőgáz még éppen megfelel a követelményeknek? 25,0 °C-on a
vízgőz tenziója 3,173 kPa, 30,0 °C-on a vízgőz tenziója 4,240 kPa.

3.)Számítsuk ki, hogy az ipari robbantáshoz használt nitropentaeritrit (C5H8N4O12, sűrűsége:
1,900 g/cm3) alábbi egyenlet szerinti robbantásakor mekkora lesz a nyomás, ha a hőmérséklet
2500 °C és a keletkező gázelegy térfogata a folyadékéval azonos!
2 C5H8N4O12 = 10 CO + 4 N2 + 8 H2O + 3 O2

4.)Egy 2,00 dm3térfogatú lombikban – melyet acetonnal (CH3COCH3) mosogattunk el –
bennmaradt 10,0 g cseppfolyós aceton. Ha bedugaszoljuk a lombikot, akkor legfeljebb hány
százaléka tud elpárologni az acetonnak 40,0 °C-on, ha annak gőztenziója ezen a hőmérsékleten
50,0 kPa? A cseppfolyós aceton térfogatát hanyagoljuk el!