A víz

Általános jellemzése:
-szagtalan, színtelen, íztelen
-az egyetlen anyag, mely a természetben mindhárom halmazállapotban megtalálható
-olvadáspont: 0 °C
-forráspont: 100 °C
-poláris oldószer, az ionokat is jól oldja
-nem vezeti az elektromos áramot
-nemfémes elemekkel gyakran lép reakcióba
-a +4 °C-os víznek a legnagyobb a sűrűsége => a tavakban a 4 °C-os víz lesüllyed, csak a víz felszíne fagy be, az élőlények a tó fenekén a 4 °C-os vízben vészelik át a telet

Felhasználás: ivóvíz, öntözés, oldószer.

Molekulaszerkezete:
-egy oxigén atom létesít 2 db egyszeres kovalens kötést 1-1 hidrogén atommal.
-az oxigénnek nagyobb az elektronnegativitása, ezért jobban vonzza a kötőelektronpárokat, a z oxigén részlegesen negatív, a hidrogének részlegesen pozitív töltésűek => a molekula poláris.
-az oxigén nemkötő elektronpárjai taszítják a kötőelektronpárokat => a hidrogének egymással 108 °-os szöget zárnak be.

Halmazszerkezete:
-a vízben a molekulák között erős másodrendű kötés, hidrogénkötés van.
-a víz molekulák úgy helyezkednek el, hogy egy molekula oxigénatomja 1-1 másik molekula egyik hidrogénatomja felé fordul.
-a hidrogénkötés a legerősebb másodrendű kötés => nehéz felbontani => a víznek magas az olvadás- és forráspontja.

Megjegyzés: 2H (hidrogén) + O2 (oxigén) --> H2O (víz)